Etapa

Perioada de desfăşurare

Programa

I

Seria 1

16 noiembrie 2009

Noţiuni de termochimie.
Fenomene exoterme.
Fenomene endoterme.
Efecte termice în procesele chimice.
Entalpia de reacţie.
Entalpia de formare standard.
Caracteristicile modificărilor de entalpie.
Legea lui Hess.
Căldura de combustie.
Puterea calorică a combustibililor.
Căldura de dizolvare. Calorimetrie.
Căldura de neutralizare.
Energia în sistemele biologice.
Rolul ADP şi ATP.
Metabolismul zaharurilor.
Noţiuni de cinetică chimică.
Reacţii lente. Reacţii rapide.
Viteza de reacţie.
Viteza medie de reacţie.
Viteza instantanee de reacţie.
Legea vitezei.
Efectul concentraţiei reactanţilor asupra vitezei de reacţie.
Efectul temperaturii asupra vitezei de reacţie.
Ecuaţia lui Arrhenius.

Seria 2

29 noiembrie 2009

Programa pentru Seria I la care se adaugă:
Noţiuni de cinetică chimică.
Energie de activare.
Complex activat.
Efectul catalizatorilor asupra vitezei de reacţie.
Catalizatori.
Inhibitori.
Importanţa enzimelor.

Seria 3

13 decembrie 2009

Programa pentru Seria a II-a la care se adaugă:
Noţiuni de cinetică chimică.
Mecanisme de reacţie – generalităţi.
Reacţii radicalice.
Adiţii electrofile.
Substituţia electrofilă în seria aromatică.
Reacţii cu transfer de electroni.
Cupluri redox.
Clasificarea cuplurilor M ⁿ⁺/ M şi a cuplului H₃O⁺ / H₂O
Celule galvanice.
Pila Daniell.
Potenţialul standard de reducere al unui cuplu redox.
Calculul t.e.m.
Pile electrice şi acumulatori – surse de energie electrică

II

20 februarie 2010

Programa pentru Seria a III-a la care se adaugă:
Reacţii cu transfer de electroni.
Electroliza.
Legile electrolizei.
Electroliza apei.
Electroliza soluţiei şi a topiturii de NaCl.
Electroliza soluţiei de KI.
Electroliza soluţiei de CuSO₄.
Aplicaţiile electrolizei.
Iodometrie.
Prepararea soluţiei de tiosulfat de sodiu de concentraţie aproximativ 0,1 M.
Determinarea ionilor de cupru, Cu²⁺.
Determinarea iodului, I₂.
Reacţii cu transfer de protoni.
Teoria protolitică a acizilor şi bazelor.
Acizi şi baze conjugate.
Amfoliţi acido-bazici.
Tăria relativă a perechilor conjugate acid-bază.
Clasificarea acizilor şi bazelor după diferite criterii.
Ionizarea apei.
Produsul ionic al apei.
Soluţii acide, soluţii bazice, soluţii neutre.
Calculul  pH-ului soluţiilor de acizi tari şi baze tari monoprotice. Acizi slabi.
Constantă de aciditate. pK_a.
Baze slabe.
Constantă de bazicitate. pK_b.
Calculul pH-ului soluţiilor de acizi slabi şi baze slabe monoprotice.
Titrarea acido-bazică – generalităţi.
Aplicaţii ale neutralizării.
Titrarea unei soluţii de HCl 0,1 M cu o soluţie de NaOH 0,1 M.

III

23-25 aprilie 2010

Programa pentru Etapa a II-a la care se adaugă:
Reacţii cu transfer de protoni.
Soluţii tampon.
Soluţii tampon în sistemele biologice.
Echilibre acido-bazice în organismul uman.
Hidroliza sărurilor.
Echilibre la hidroliză.
Factorii care influenţează hidroliza sărurilor.
Reacţii cu formare de combinaţii greu solubile.
Combinaţii greu solubile.
Identificarea cationilor.
Identificarea anionilor.
Reacţii cu formare de combinaţii complexe.
Combinaţii complexe – generalităţi.
Stereochimia combinaţiilor complexe.
Verificarea calitativă a legii Lambert-Beer.